GODlh
AQABAIAAAAAAAP///y
H5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7">
Môn Hoá tương đối quan trọng đặc biệt đối với chúng ta thi khối A với khối B. Để “ăn điểm” sinh sống môn học tập này, bạn phải cố được phần kỹ năng cơ bạn dạng sau:
1. Củng thay và bổ sung cập nhật các nội dung giữa trung tâm của lịch trình lớp 10 gồm những vấn đề sau:
a) những vấn đề liên quan đến phản nghịch ứng lão hóa khử:– quy tắc tính số oxy hóa.
Bạn đang xem: Kiến thức hóa học cơ bản
Môn Hoá tương đối đặc trưng đối với các bạn thi khối A và khối B. Để “ăn điểm” sống môn học tập này, các bạn phải cố kỉnh được phần kỹ năng và kiến thức cơ phiên bản sau:1. Củng thế và bổ sung các nội dung trọng tâm của lịch trình lớp 10 gồm những vấn đề sau:a) các vấn đề tương quan đến phản ứng lão hóa khử:b) những phản ứng của nhóm nguyên tố halogen (Cl, Br, I); Sc) kết cấu nguyên tử – Bảng hệ thống tuần hoàn:2. Các vấn đề ở chương trình lớp 11, ở trong phần này bắt buộc xem lại các vấn đề sau:a) những bài toán về mật độ dung dịch, độ p
H, độ năng lượng điện ly, hằng số điện ly.b) cố chắc bảng tính tanc) xem lại những quy lý lẽ giải toán bằng phương pháp ion:d) các khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo Bronsted:e) bí quyết áp dụng các định pháp luật bảo toàn điện tích, định giải pháp bảo toàn trọng lượng trong những bài toán dung dịch.3. Các nội dung của chương trình 12:a) Với các hợp chất chứa hữu cơ chứa C,H,O:b) nhóm nguyên tố C, H, N:c) ở đầu cuối xem nhóm nguyên tố C, H, O, N gồm những hợp chất đặc biệt quan trọng sau đây:
– những mức lão hóa thường chạm chán và quy luật đổi khác chúng trên bội phản ứng của những nguyên tố quan liêu trọng: Cl, Br, I, S, N, Fe, Mn.
– phải ghi nhận cân bằng tất cả các phản nghịch ứng khi gặp (đặc biệt bằng cách thức cân bằng điện tử; để ý các phản ứng của sắt, ôxít sắt, muối hạt sắt).
– đề nghị nắm thật chắc những công thức viết phản bội ứng gồm: ôxít; kim loại; muối bội phản ứng cùng với axit; muối phản ứng với muối; kim loại phản ứng cùng với muối; phản ứng nhiệt độ luyện.
b) những phản ứng của nhóm nguyên tố halogen (Cl, Br, I); SChỉ yêu cầu đọc để viết được những phản ứng coi như là đủ.
c) cấu tạo nguyên tử – Bảng hệ thống tuần hoàn:– yêu cầu đề xuất nắm chắc điểm sáng cấu tạo; quan niệm về hạt; mối contact giữa những loại hạt.
– Đặc điểm, hiệ tượng xếp nguyên tố; quy dụng cụ biến thiên tuần hoàn.
– Viết được cấu hình electron; xác xác định trí yếu tố trên bảng khối hệ thống tuần hoàn.
– Sự tạo thành thành ion.
2. Các vấn đề ở chương trình lớp 11, ở vị trí này bắt buộc xem lại các vấn đề sau:
a) các bài toán về mật độ dung dịch, độ pH, độ điện ly, hằng số điện ly.b) rứa chắc bảng tính tan
để xây dựng những phản ứng xẩy ra trong hỗn hợp theo cơ chế thương lượng ion (ví dụ yêu cầu nhớ trong dung dịch phản ứng giữa những ion với nhau đề xuất thỏa điều kiện là sinh ra chất kết tủa hay chất cất cánh hơi hoặc chất điện ly yếu).
c) xem lại những quy hiện tượng giải toán bằng phương pháp ion:cách viết phương trình phản nghịch ứng dạng ion; biết dựa trên phương trình ion lý giải các thí nghiệm nhưng mà trên phân tử không giải thích được (ví dụ khi mang lại Cu vào dung dịch hỗn hợp bao gồm Cu (NO3)2, HCl thấy gồm khí NO cất cánh ra hay mang lại Al vào dung dịch hỗn hợp có Na
OH, Na
NO3, Na
NO2, thấy sinh ra tất cả hổn hợp 2 khí có mùi khai;…)
Vì phần này các em thiếu lốt hiệu nhận thấy chúng, nên khi gặp các em lúng túng và thường kết luận theo cảm tính, bởi vì đó cửa hàng chúng tôi gợi ý nhanh các dấu hiệu nhận ra axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính:
* các gốc axit của axit to gan lớn mật (Cl-, NO-3, SO2-4 ,…) và những gốc bazơ của bazơ bạo dạn (Na+, Ka+, Ba2+, Ca2+) được xem như là trung tính.
* các gốc axit của axit yếu đuối (Cl
O-, NO-2, SO2-3 ,…) được xem là bazơ.
* những gốc bazơ của bazơ yếu ớt (NH+4 , Al (H2O)3+) và các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit to gan được xem là axit.
* những gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit yếu: lưỡng tính.
e) bí quyết áp dụng các định giải pháp bảo toàn năng lượng điện tích, định luật bảo toàn trọng lượng trong những bài toán dung dịch.
f) coi kỹ các phản ứng của nitơ và hợp hóa học nitơ; phốt pho (xem sách giáo khoa lớp 11 và những bài tập chương này ở quyển bài xích tập hóa học lớp 11).
g) những phản ứng của hydrocacbon:
– làm phản ứng cracking. – bội phản ứng đề hydro hóa – phản nghịch ứng hydro hóa.- bội phản ứng cùng Br2.- làm phản ứng cùng nước của anken, ankin.- bội nghịch ứng của ankin -1 với Ag2O/NH3. – phản ứng sản xuất P.E; P.V.C; T.N.T; cao su Buna; cao su.
Bu na-S.- làm phản ứng của benzen; toluen; styren.
3. Những nội dung của công tác 12:
a) Với những hợp chất cất hữu cơ đựng C,H,O:Chủ yếu ớt xem những phản ứng của rượu; andehyt; axit; este; phenol; gluxit.
b) team nguyên tố C, H, N:Các phản nghịch ứng của amin với axit, đặc trưng xem kỹ anilin, chú ý phenylamoniclorua.
c) cuối cùng xem nhóm nguyên tố C, H, O, N gồm những hợp chất quan trọng đặc biệt sau đây:– Axit amin: chủ yếu có làm phản ứng trung hòa, bội nghịch ứng tạo thành nhóm peptit; phản ứng thủy phân team peptit.
– Este của axit amin: có 2 phản ứng chính.
– muối hạt amoni đơn giản (R-COO-NH4) cũng viết 2 bội nghịch ứng chính.
– muối hạt của amin đơn giản R-COO-NH3-R.
– Hợp chất Nitro R-(NO2)n: Xem phản bội ứng điều chế cùng chỉ gồm phản ứng chế tác amin (phản ứng với – những hợp hóa học đặc biệt: Urê, Caprolactam; tơ nilon – 6,6; tơ caprôn. d) Phần vô cơ: Xem các phản ứng của Al; Fe; Na, K; Mg, Ca. e) Đặc biệt cần để ý thêm phần làm mòn kim loại; nước cứng; pha chế kim loại; các bài toán áp dụng phản ứng nhiệt luyện, các bài toán sắt kẽm kim loại phản ứng cùng với axit; phản nghịch ứng với muối.*Chú Ý:Các dạng nhà để vào phân kim loại thường được ra nhiều trong những để thi đại học các năm tụ luận tương tự như các năm trắc nghiệm là: 1. Kim loại tan những : nhóm IA ( Na, K) với nhóm IIA (Ba, Ca) 2.Kim loại Al 3. Sắt kẽm kim loại sau Al: đa số là Fe, Mg, Cu. 4. Dang hỗn hợp kim loại công dụng với 1 axit hoặc các thành phần hỗn hợp axit 5. Kim loại chức năng với 1 muối Cần để ý đến bài học dãy năng lượng điện hóa kim loai. Phải biết được nguyên tắc anpha: hóa học khử mạnh mẽ phản ứng với hóa học oxi hóa mạnh bạo cho ra hóa học khử yếu rộng và hóa học oxi hóa yếu hèn hơn. 6. Kim loại tác dụng với nhì muối Phải hiểu rằng muối nào bao gồm tính thoái hóa mạnh hơn nữa thì sẻ phản bội ứng trươc, khi muối này bội phản ứng hết mới đến muối máy hai bội phản ứng. Xem thêm: "Cảm Nắng" Người Khác Khi Đang Có Người Yêu: Vì Sao Và Phải Làm Sao?
Ơ dạng náy chủ yếu họ giải phụ thuộc định luất bảo toàn electron
7.Hỗn hợp kim loại công dụng với 1 muối
Cần biết sắt kẽm kim loại náo có tính khử bạo gan hơn, hóa học khư mạnh bạo phản ứng trươc, hết chất khử dạn dĩ mới đến sắt kẽm kim loại có tính khử yếu hơn.
Trong công tác hóa trung học cơ sở và trung học phổ thông lớp 8 đi học 12, các em không chỉ học hoá học tập vô cơ hơn nữa tiếp thu một loạt các kiến thức chuyên sâu hơn về cả hóa hữu cơ. Để giúp những em nắm vững các cách làm hóa học từ bỏ lớp 8 mang lại 12 thường chạm chán trong công tác hóa THCS và THPT, trong bài viết dưới phía trên Team thuyed.edu.vn Education vẫn tổng đúng theo lại các bí quyết hoá học lớp 8 và lớp 9 bắt buộc nhớ, các công thức Hóa 10 theo chương và những công thức kết cấu hợp hóa học hữu cơ lớp 10 đi học 12 cần nhớ theo chương rõ ràng và cụ thể nhất.
Mục lục
công thức hóa học tập là gì?
các công thức hóa học lớp 8, lớp 9 yêu cầu nhớ
Tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 theo chương
Chương 1: Nguyên tử
Chương 2: Bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học với Định điều khoản tuần hoàn
Chương 3: liên kết hoá học
Chương 4: phản bội ứng Oxi hoá – khử
Chương 5: đội halogen
Chương 6: Oxi – lưu giữ huỳnh
Chương 7: vận tốc phản ứng – cân bằng hoá học
những công thức chất hóa học lớp 10, lớp 11, lớp 12 về các hợp hóa học hữu cơ
4 mẹo ghi nhớ những công thức chất hóa học nhanh, hiệu quả
1. Nhớ nhanh công thức bằng những bài thơ, bài bác vè
2. Ghi nhớ tiếp đầu ngữ trong hoá học hữu cơ
3. Làm bài bác tập thường xuyên
4. Sử dụng các kỹ thuật ghi nhớ như giấy note, sơ đồ tư duy, flashcard…
bài bác tập vận dụng
Công thức chất hóa học là gì?
Công thức hoá học là phương pháp được dùng để làm biểu diễn tin tức về những nguyên tố bao gồm trong hợp chất hoá học, mặt khác để mô tả về quy trình phản ứng xảy ra. Từng một công thức được xây dựng mang ý nghĩa đặc thù riêng, chỉ mô rộp những đặc điểm của một thích hợp chất, miêu tả những tính chất đặc thù của hợp chất hay làm phản ứng đó.
Ngoài các bí quyết hoá học của chất và đúng theo chất, trong hoá học còn sử dụng một số công thức căn phiên bản như tính số mol, nồng độ tan, tính hóa trị,… để giám sát và giải quyết và xử lý các vấn đề hoá học.
Các bí quyết hóa học lớp 8, lớp 9 đề nghị nhớ
Trước lúc tiến vào công tác hoá học tập 10, các em học sinh cần làm rõ và vậy được những đặc thù cơ bạn dạng của hoá học tập cấp trung học cơ sở (cụ thể là kỹ năng hoá học tập 8 và 9). Đây đó là tiền đề để các em học tập và phát triển kiến thức về các bí quyết hoá học lớp 10.
Dưới đây là tổng hợp phương pháp hoá học lớp 8 cùng lớp 9 mà các em buộc phải ghi nhớ:
Công thức tính số mol:
n = fracmM
Trong đó:
Bên cạnh đó, còn có một số cách làm cũng giúp tính số mol của một chất. Tuỳ vào thí nghiệm và dữ khiếu nại đề bài, các em rất có thể vận dụng các công thức này một biện pháp linh hoạt. Tuy nhiên, nhìn chung những bí quyết tính mol này phần đa được suy ra từ những công thức cơ bản của hoá học tập lớp 8 với 9.
Ví dụ như:
n=fracV22,4
Công thức tính mật độ phần trăm:
C\%=fracm_ctm_dd.100\%
Trong đó:
Công thức tính nồng độ mol:
C_M=fracn_ctV_dd
Trong đó:
Phi kim là gì? đặc điểm hóa học tập của phi kim - thuyed.edu.vn Education
Công thức tính khối lượng:
m = n.M
Trong đó:
Tổng hợp những công thức hóa học lớp 10 theo chương
Các phương pháp hóa học này vẫn đi cùng những em xuyên suốt quá trình học môn hóa lớp 10 – 11 – 12. Ngôn từ tổng hợp công thức hóa học tập lớp 10 chi tiết theo từng chương bên dưới đây sẽ giúp các em khối hệ thống lại kiến thức đặc biệt quan trọng và ghi nhớ luôn bền hơn.
Chương 1: Nguyên tử
Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = số proton (P) (Z = E= P).Số khối của hạt nhân (A) = số nơtron (N) + số proton (P) (A = N + phường = N + Z).Chương 2: Bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học cùng Định cơ chế tuần hoàn
Trong chương này những em sẽ tập trung vào đo lường và ôn luyện các công thức tính số proton, electron cùng nơtron. Cố kỉnh thể:
STT ô = số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số electron (E).STT chu kì = số lớp electron.STT nhóm = số electron hóa trị.Chương 3: link hoá học
Công thức tính khối lượng, khối lượng riêng và nửa đường kính nguyên tử:
D=fracMV_mol
Trong đó:
Vmol là thể tích của nguyên tử.
Công thức tính thể tích của 1 nguyên tử:
V=fracV_mol6,023.10^23
Thể tích thực:
V_t = V.74\%
Từ đó những em và tính được nửa đường kính nguyên tử R:
V=frac43pi.R^3
Công thức tính hiệu độ âm năng lượng điện và liên kết hoá học:
Gọi các hợp chất gồm công thức thông thường là: Ax
By
Hiệu độ âm điện:
Deltachi_A-B=|chi_A-chi_B|
eginaligned&footnotesize extTrong đó:\&footnotesizeullet extNếu 0leq Delta_chi_A-B
Chương 4: phản ứng Oxi hoá – khử
Định cơ chế bảo toàn electron được biểu lộ dưới bí quyết sau: ∑ne dường = ∑ne nhận.Chương 5: team halogen
Phương pháp vừa phải – Với hóa học muối MX tất cả công thức:m_MX=m_M+m_X
Phương pháp bảo toàn thành phần – Ví dụ cụ thể:
2n_H_2=n_Cl=n_HCl
Phương pháp tăng sút khối tượng: phụ thuộc vào vào cân nặng kim loại phản ứng.
Chương 6: Oxi – lưu lại huỳnh
Công thức tính cân nặng muối sunfat thu được khi hoà tan trọn vẹn hỗn kim loại tổng hợp loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:
m_muối sunfat=m_hỗn hợp KL+96n_H_2
Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit sắt kẽm kim loại bằng H2SO4 loãng:
m_muối sunfat=m_hỗn hợp KL+80n_H_2SO_4
Công thức tính trọng lượng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải tỏa khí SO2, S, H2S:
m_muối sunfat=m_hỗn hợp KL+96n_(n_SO_2+3n_S+4n_H_2S)
Công thức vận dụng với việc dẫn khí SO2 (hoặc H2S) vào dung dịch kiềm:
T=fracn_OH^-n_k
T ≥ 2: chỉ sản xuất muối trung hòa.T ≤ 1: chỉ chế tạo muối axit.1 trong đó: m bình tăng = m chất hấp thụ
Nếu sau bội phản ứng tất cả kết tủa:
mdd tăng = m chất hấp thụ – m kết tủamdd giảm = m kết tủa – m chất hấp thụChương 7: tốc độ phản ứng – cân bằng hoá học
Biểu thức gia tốc phản ứng:Phương Trình chất hóa học Là Gì? cách Lập Phương Trình Hóa Học
m
A + n
B → p
C + q
D
v = k.m.n
Trong đó:
k là hằng số tỉ lệ thành phần (hằng số vận tốc)., là nồng độ mol chất A, B.
Các phương pháp hóa học lớp 10, lớp 11, lớp 12 về những hợp hóa học hữu cơ
Ở bậc THPT, những em sẽ gặp nhiều cách làm phức tập hơn. Trong đó, những công thức liên quan những hợp chất hữu cơ luôn là “những nỗi ám hình ảnh muôn thuở”. Dưới đây, thuyed.edu.vn đã tổng hợp toàn bộ các công thức Hóa lớp 10, lớp 11 cùng lớp 12 đề nghị ghi nhớ giúp những em ôn tập dễ dàng dàng.
Công thức tổng quát của este no, 1-1 chức, mạch hở: Cn
H2n
O2 ( n≥2)
Số đồng phân: 2n−2
Ví dụ: Hợp hóa học este 1-1 chức no, mạch hở với công thức hóa học C2H4O2 tất cả 2.2 − 2 = 1 đồng phân.
Công thức tổng quát lác của amin no, đối kháng chức, mạch hở: Cn
H2n+3N
Số đồng phân: 2n−1 (n2H7N gồm 2,2 − 1 = 2 đồng phân.
Công thức tổng quát lác của ankan: Cn
H2n+2
Số đồng phân: 2n−4+1
Công thức tổng quát lác của hidro cacbon thơm: Cn
H2n−6
Số đồng phân là đồng đẳng benzen: (n−6)2
Công thức tổng quát tháo của phenol 1-1 chức: Cn
H2(n−6)O
Số đồng phân: 3n−6
Công thức tổng quát lác của ancol no, solo chức: Cn
H2n+2O
Số đồng phân: 2n−2 (nn
H2n
O
Số đồng phân: 2n−3 (nn
H2n
O2
Số đồng phân: 2n−3 (nCông thức tổng quát của amin đối kháng chức no: Cn
H2n+3N
Số đồng phân: 2n−1 (n2 cùng 1 đội COOH): Cn
H(2n+1)O2N
Số đồng phân: (n!−1) (n2(n+1)/2
Công thức tổng quát tháo của xeton no, đối kháng chức no: Cn
H2n
O
Số xeton: (n−2)(n−3)/2
4 mẹo ghi nhớ các công thức chất hóa học nhanh, hiệu quả
Việc lặp đi tái diễn một câu chữ nào đó để giúp nó được chuyển từ vùng trí nhớ thời gian ngắn sang trí nhớ nhiều năm hạn. Để tăng tài năng ghi lưu giữ của mình, các em rất có thể áp dụng nhiều mẹo lưu giữ nhanh các công thức hóa học sau đây.
1. Nhớ cấp tốc công thức bởi những bài xích thơ, bài bác vè
Ví dụ: bài bác thơ 4 câu nhằm nhớ 20 nguyên tố thứ nhất trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học:
Hoàng Hôn im Bờ Bắc
(H, He, Li, Be, B)
Chợt lưu giữ Ở Phương Nam
(C, N, O, F, Ne)
Nắng Mai Ánh Sương Phủ
(Na, Mg, Al, Si, P)
Song Cửa không ai Cài
(S, Cl, Ar, K, Ca)
Ví dụ: Học các câu sau nhằm ghi nhớ dãy vận động hóa học tập của kim loại:
K mãng cầu Ca Mg Al Zn sắt Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au – “Khi nào buộc phải may áo gần kề sắt nhớ sang phố hỏi siêu thị Áo Phi Âu”.
2. Nhớ tiếp đầu ngữ trong hoá học hữu cơ
Ví dụ: Metan, Etan, Proban, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan
Cách nhớ: Met – Et – Prop – But – Pen – Hex – Hept – Oct – Non – Dec. (Mê em phải phải bao phen hồi hộp. Ôi bạn đẹp!)
3. Làm bài xích tập hay xuyên
Quá trình làm bài tập sẽ giúp đỡ cho những em tiện lợi ghi nhớ và rèn luyện tài năng cũng như nâng cao tốc độ có tác dụng bài. Lúc giải bài tập hóa học, những công thức như tính độ đậm đặc mol, mật độ dung dịch,… sẽ tiến hành ghi vào não cỗ và dần trở bắt buộc quen thuộc. Phương diện khác, học sinh sẽ chú ý ra quy luật của những công thức và có cách ứng dụng linh hoạt vào từng dạng bài bác tập khác nhau.
4. Sử dụng các kỹ thuật ghi ghi nhớ như giấy note, sơ đồ tư duy, flashcard…
Sử dụng giấy note, sơ đồ tư duy, flashcard… là cách thức học tập khôn xiết hiệu quả. Khi cần phải ghi ghi nhớ một lượng phương pháp hóa học lớn thì các hình ảnh trực quan và súc tích sẽ giúp đỡ các em nhớ cấp tốc hơn so với cách học thuộc lòng truyền thống.
Bài tập vận dụng
1. Mang lại biết oxit ứng với hóa trị tối đa của yếu tố X tất cả công thức X2O5. Trong hợp chất của nó cùng với hiđro, X chỉ chiếm 82,35% về khối lượng. X là nguyên tố nào dưới đây?
a. P
b. N
c. Fe
d. Na
2. Vừa lòng chất công thức hóa học là A2B tạo bởi vì hai nguyên tố A với B. Biết rằng tổng thể proton vào hợp hóa học A2B bằng 46. Trong hạt nhân A bao gồm n – p. = 1, hạt nhân của B tất cả n’ = p’. Trong hợp chất A2B, yếu tắc B chiếm phần 8/47 trọng lượng phân tử. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử A, B và links trong hợp hóa học A2B lần lượt là bao nhiêu?
a. 19, 8 và links ion
b. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị
c. 15, 16 và links cộng hóa trị
d. 15, 16 và link ion
3. đến 3,16 g KMn
O4 tác dụng với hỗn hợp HCl đặc (dư), số mol HCl sau phản nghịch ứng bị thoái hóa bao nhiêu?
a. 0,11 mol
b. 0,05 mol
c. 0,02 mol
d. 0,1 mol
4. Lúc đốt cháy trọn vẹn 7,2 g sắt kẽm kim loại X (có hóa trị II không thay đổi trong phù hợp chất) trong khí Cl2 dư, người ta thu 28,5 g muối. Tìm kim loại X.
a. Be
b. Ca
c. Na
d. Mg
5. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Na
OH (ở ánh sáng thường). độ đậm đặc Na
OH còn sót lại sau bội nghịch ứng là 0,5M. Hãy tính mật độ mol thuở đầu của dung dịch Na
OH (giả thiết thể tích dung dịch không nạm đổi).
a. 0,5M
b. 1,5M
c. 0,1M
d. 2,0M
6. Tìm cách làm hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết d
A/H2 là 40.
a. Cu
O2
b. Cu
O
c. Cu2O
d. Cu2O2
7. Tính cân nặng của fe trong 92,8 g Fe3O4
a. 67,2 g
b. 25,6 g
c. 80 g
d. 10 g
Đáp án
| Câu hỏi | Đáp án |
| 1 | a |
| 2 | a |
| 3 | d |
| 4 | d |
| 5 | b |
| 6 | b |
| 7 | a |
Tham khảo ngay các khoá học tập online của thuyed.edu.vn Education
